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增加氯化铁的浓度,PH值怎么变

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:35:45

问题描述：

增加氯化铁的浓度,PH值怎么变

答

FeCl3水解的离子方程式如下：
Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+
增加氯化铁的浓度,即增加了铁离子的浓度,平衡正向移动,氢离子浓度增大,pH减小

在吸收操作中,当吸收剂用量增加时出塔溶液的浓度尾气中的溶质浓度怎么变
向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体,溶液的pH怎么变?氢离子的浓度怎么变?为什么?
氢氧化钙浑浊液中在加入氧化钙问溶液中PH值及钙离子的浓度与数目怎么变化
1、（1）用已准确称量的1.06g碳酸钠固体配制0.100摩尔每升的碳酸钠溶液100ml所需要的仪器为（）（2）除去硝酸钠固体中混有少量的硝酸钾,所进行的实验操作依次为（）、蒸发、结晶、（）（3）除去氯化钾溶液中的硫酸根离子,依次加入的溶液为（）填化学式.2、甲乙丙三瓶无色溶液,若将甲乙两瓶溶液混合,则产生白色沉淀,溶液中有氢氧根和钠离子；若将乙丙两瓶溶液混合,溶液中有钠离子和氯离子,并产生气体,把这种气体通入甲乙两瓶混合液中,则白色沉淀消失,而混合液中增加了钙离子和碳酸氢根.问：（1）甲为（）乙为（）丙（）（2）有关离子方程式（）3、制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g/ml）,需要标准状况下的氨气多少升?4、向1L含氯化铝和氯化铁的混合溶液中加入含amol氢氧化钠溶液时,产生的沉淀量可达最大值；继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的氢氧化钠总量达到bmol时,沉淀不再减少.求原溶液中铁离子的物质的量浓度.
那些烧碱,苛性钠啦生石灰乱七八糟的都是什么玩意儿啊?还有酚酞和石蕊怎么判别酸碱什么情况下阴极质量变大,阳极质量变小什么情况下阴极质量不变,阳极质量变小什么情况下溶液浓度不变.什么情况下溶液PH值变大【变小】举下例子电解池和原电池具体有什么区别.电解池的电流有时减小是为什么,在什么情况下笔记上说,电解硫酸H2SO4实质上是电解水.有一题是（阳极铝,阴极铅,溶液硫酸,为什么阳极铝上的电极反应不是电解水的阳极反应4OH-~2H2O+O2+4e-）还有一题是（阴极铁,阳极石墨,溶液硝酸银AgNO3,答案上写它的阴极反应为Ag++e-~Ag【银离子得一个电子变成银单质】那它的阳极反应不是OH-失去电子吗?OH-失去一个电子变成什么东西啊?还有这题溶液的酸碱度有什么变化）
1.正常尿液PH=6.30,其中各种磷酸型体总浓度为0.020mol/l,判断尿液中主要以那两中存在型体为主,并计算各型体浓度.这道题第一问我看书上有一个方法是用溶液总PH与 1/2（PKa1+PKa2）和1/2(PKa2+PKa3)比较我想问的是除了这个方法还有别的方法判断么?2.0.3mol/l盐酸,0.24mol/l NaHPO4,0.24mol/l NaH2PO4,三溶液等体积混合,已知磷酸PKa1 PKa2 PKa3 ,计算说明主要以哪种形式存在.这个应该算是第一题的反过来吧?完全就是没有思路.3.20.0ml 浓度为0.10mol/l 的Na3PO4水溶液与20.0ml 浓度为0.10mol/l的H3PO4水溶液相混合,计算溶液的PH值.完全不知道这两个型体混合以后是怎么反应怎么共存?4.最后一个想问醋酸-醋酸根水溶液和盐酸水溶液的PBE 答案分别是：C(H+)=C(Ac-) - C(Na+) + C(OH-) C(H+) - C(Hcl) = C(OH-)不太明白怎么
（不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴（0.1mol/L）时的PH值?PH=3.14,PH=3.08）这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.38.94%,2.43%）这个38.94%是怎么算的?3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变（答案：小,这个怎么算的）,化学计量点后0.1%的PH值变（答案：大）4.称量时的减重法是什么?谢
1、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc时,突跃范围在____性范围,应选_________做指示剂,颜色由__ __变 ___.2、强碱酸滴弱碱,可准确滴定的条件是_________.用0.1mol/LNaOH滴定二元弱酸,可分步滴定的条件是_______,如Ka1=10-3,Ka2=10-8,则______分步滴定.3、在沉淀滴定中,铬酸钾法又叫________法,在滴定中指示剂的用量要适当,若用量过大,会使终点_______,使测定结果偏_____.而且pH值应在___________,酸性过强使________________,酸性过小会使_____________,影响滴定的准确性.4、在用EDTA滴定钙离子时,应选用________做指示剂,并加入10%NaOH溶液,目的是保持溶液的pH值在___左右,使_______沉淀,终点时溶液颜色从___色变为___色.5、配位滴定中,用EDTA滴定金属离子,溶液的酸性要适当,因酸性过强会降低______的浓度.而碱性过强会使__
底物浓度不变,随着酶浓度的增加,反应速率怎么变如题
数学建模A题,根据数据给出8种主要重金属元素在城区的空间分布应该怎么做?A题城市表层土壤重金属污染分析随着城市经济的快速发展和城市人口的不断增加,人类活动对城市环境质量的影响日显突出.对城市土壤地质环境异常的查证,以及如何应用查证获得的海量数据资料开展城市环境质量评价,研究人类活动影响下城市地质环境的演变模式,日益成为人们关注的焦点.按照功能划分,城区一般可分为生活区、工业区、山区、主干道路区及公园绿地区等,分别记为1类区、2类区、……、5类区,不同的区域环境受人类活动影响的程度不同.现对某城市城区土壤地质环境进行调查.为此,将所考察的城区划分为间距1公里左右的网格子区域,按照每平方公里1个采样点对表层土（0~10 厘米深度）进行取样、编号,并用GPS记录采样点的位置.应用专门仪器测试分析,获得了每个样本所含的多种化学元素的浓度数据.另一方面,按照2公里的间距在那些远离人群及工业活动的自然区取样,将其作为该城区表层土壤中元素的背景值.附件1列出了采样点的位置、海拔高度及其所属功能区等信息,附件
因为铁粉水解,为抑制水解配制氯化铁时须将氯化铁溶解在稀硫酸中这句话为什么错了还有氯化铁到底因为铁粉水解,为抑制水解配制氯化铁时须将氯化铁溶解在稀硫酸中这句话为什么错了还有氯化铁到底与稀硫酸反应吗没把握的人就别再误导学子了
将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成,原因是什么,反应式有哪些啊?

增加氯化铁的浓度,PH值怎么变

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