铁粉和氧化铜粉的混合物49.6g,放入200g盐酸中充分反应,生成氢气0.4g,然后过滤,并将滤出的固体洗涤、干燥,称得其质量为24g,再将固体用足量盐酸处理,又生成氢气0.4g,过滤,将固体洗涤、干燥,余下固体质量为12.8g（假设第一、二次反应生成的盐全部溶于水）1 写出混合物溶解于盐酸所发生反应的化学方程式2 问原混合物中铁粉的质量为 g3 列式计算原200g盐酸中溶质的质量分数
问题描述：
铁粉和氧化铜粉的混合物49.6g,放入200g盐酸中充分反应,生成氢气0.4g,然后过滤,并将滤出的固体洗涤、干燥,称得其质量为24g,再将固体用足量盐酸处理,又生成氢气0.4g,过滤,将固体洗涤、干燥,余下固体质量为12.8g（假设第一、二次反应生成的盐全部溶于水）
1 写出混合物溶解于盐酸所发生反应的化学方程式
2 问原混合物中铁粉的质量为 g
3 列式计算原200g盐酸中溶质的质量分数
答
1、方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2、共生成氢气0.8g,代入Fe+2HCl=FeCl2+H2,可得消耗铁22.4g；余下固体为铜质量为12.8g,代入Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,可得消耗铁11.2g、氯化铜27g；所以一共有铁粉22.4+11.2=33.6g.
3、把氯化铜27g代入CuO+2HCl=CuCl2+H2O可得消耗HCl质量14.6g；第一次放出氢气0.4g,代入Fe+2HCl=FeCl2+H2,可得消耗HCl质量14.6g；原200g盐酸中溶质的质量分数=2*14.6/200=14.6%