氯离子和硫酸根离子为什么Cl-可以加快铁的生锈而硫酸根离子不能?（这里加快是因为催化反应吗?）谢谢说明理由可以说是催化剂嘛？

44．某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
⑴．该同学认为：由于预先控制了反应的其它条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因①：Cl-对反应具有促进作用，而SO2- 4对反应没有影响；
原因②： ；
原因③：Cl-对反应具有促进作用，而SO2- 4对反应具有阻碍作用；
原因④：Cl-、SO2- 4均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因⑤： ；
⑵该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。
他取了两片等质量、外形和组成相同、表面积经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的盐酸和稀硫酸的试管中（两试管的规格完全相同）。
① 在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
② 在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化；
或观察到实验①中 ，而实验②中 ，则说明原因③是正确的。依次类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用。
⑶为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
① 配制c(H+)相同的盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol/L的盐酸和密度为1.225g/mL、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用 （填仪器名称）量取；将量取的硫酸配成c(H+)=1mol/L的溶液，计算可知溶液的体积应为 ；配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有 、烧杯、胶头滴管和量筒等。
② 比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？（要求回答一种即可）
。
44题答案
⑴．原因②：Cl-对反应没有影响，而SO2- 4对反应具有阻碍作用；原因⑤：Cl-、SO2- 4均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO2- 4影响更大）；两个原因可互换位置。
⑵．② 反应速率加快；反应速率减慢；
⑶．① 酸式滴定管；100mL；100mL容量瓶、玻璃棒； ② 消耗完全相同质量的铝片需要的时间；或相同时间内消耗铝片的质量；

氯离子对反应有催化作用
而硫酸根离子有阻碍作用
可以说是催化剂,
此时主要是阴离子的配位作用导致