MgO NaF NaI 熔点比较,请给出理由!

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:34:30

问题描述：

答

MgO>NaF>NaI
晶格能逐渐变小.
核外电子层结构相等,半径越小,电荷数越多,晶格能越大.

答

MgO>NaF>NaI
优先考虑离子电荷,电荷大的熔点高
电荷一样的考虑离子半径,半径小的熔点高
原理是静电力的公式F=k*d1*d2/r^2,k为常数=9*10^9,d1,d2为电荷数,r为距离