向一定量含有NaCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，请根据题意计算：（1）生成沉淀多少克？（2）原混合溶液中氯化钙的质量？（3）若恰好完全反应后得到溶质质量分数为12.0%的溶液195g，则原混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
问题描述：
向一定量含有NaCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，请根据题意计算：
（1）生成沉淀多少克？
（2）原混合溶液中氯化钙的质量？
（3）若恰好完全反应后得到溶质质量分数为12.0%的溶液195g，则原混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
答
（1）设生成沉淀的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 111 100 117
50g×21.2% y x z
=106 50g×21.2%
=111 y
=100 x
，117 z
x=10g，y=11.1g，z=11.7g，
答：生成碳酸钙沉淀10g．
（2）答：原混合溶液中氯化钙的质量是11.1g．
（3）溶液中氯化钠的质量为：195g×12.0%=23.4g，
原混合溶液质量为：195g+10g-50g=155g，
则原混合溶液中氯化钠的质量分数为：
×100%=7.5%，23.4g-11.7g 155g
答：原混合溶液中氯化钠的质量分数为7.5%．
答案解析：根据碳酸钠溶液的质量及其质量分数可以计算碳酸钙、氯化钙、氯化钠的质量，进一步可以计算原混合溶液中氯化钠的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．