有NaCl和Na2CO3的混合物10g,加入mg质量分数为10%是稀盐酸后恰好完全反应,反应后混合溶液的总质量减轻2.2g求（1）m是多少?（2）最后所得溶液中溶质的质量分数为多少?
问题描述：
有NaCl和Na2CO3的混合物10g,加入mg质量分数为10%是稀盐酸后恰好完全反应,反应后混合溶液的总质量
减轻2.2g
求（1）m是多少?（2）最后所得溶液中溶质的质量分数为多少?
答
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O
二氧化碳为2.2g ,即0.05mol,即得Na2CO3为0.05mol,106×0.05＝5.3g,NaCl为4.7g.
消耗的盐酸为0.05×2＝0.10mol,m=0.10*36.5/10%=36.5g.
最后为NaCl溶液：（4.7+58.5×0.05×2）/(10+36.5-2.2)*100%=21.26%