现在CO和CO2的混合气体18g,体积为11.2L（标准状况）,完全燃烧后气体体积仍为11.2L（标准状况）,质量是22g,则原混合气体中CO2的质量为 gCO的物质的量为 原混合气体在标准状况下的密度是?
问题描述：
现在CO和CO2的混合气体18g,体积为11.2L（标准状况）,
完全燃烧后气体体积仍为11.2L（标准状况）,质量是22g,则原混合气体中CO2的质量为 g
CO的物质的量为
原混合气体在标准状况下的密度是?
答
后面的条件是忽悠你的，那说了等于没说。密度p=m/v=18g/11.2L,
设CO的物质的量为X，CO2的物质的量为Y，有28X+44Y=18,X+Y=11.2/22.4,解得X,Y
答
密度好求，质量除以体积就完了。
物质的量要列方程的，可以设CO的物质的量为x，CO2的为y。
28x+44y=22
x+y=11.2/22.4=0.5
答
设原混合气体中CO2和CO的物质的量为xmol ymol44
44x+28y=18
x+y=11.2/22.4=0.5
解得：x=0.25mol y=0.25mol
则原混合气体中CO2的质量=44X0.25=11g
CO的物质的量=0.25mol
由于CO2和CO的物质的量相等,各占50%,所以,平均摩尔质量=（44+28）/2=36g/mol
原混合气体在标准状况下的密度=平均摩尔质量/气体摩尔体积=36/22.4= 1.6g/L