高一必修一有关H2SO4和HNO3有关的化学方程式.

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+2H2O
C + 2H2SO4(浓) ==== （加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

H2SO4(浓)+Cu=加热CuSO4+SO2(气标)+2H2O
2H2SO4(浓)+C=加热CO2(气标)+2SO2(气标)+2H2O (浓H2SO4与蔗糖脱水的后续反应)
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2(气标)+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO(气标)+4H2O
C+4HNO3=CO2(气标)+4NO2(气标)+2H2O

硫酸
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
硝酸
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
30.硝酸的分解的反应4HNO3===== 4NO2↑+O2↑+2H2O
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

浓硫酸和铜，浓硫酸和碳，稀硫酸和活泼金属，浓稀硝酸和铜银碳，然后就没什么了

H2SO4(浓)+NaNO3==加热=NaHSO4+HNO3
就想到这一个,硫酸是难挥发酸,可以制备易挥发酸,HNO3是易挥发酸.
盐酸也是用浓硫酸和氯化钠加热制备的.

硝酸和硫酸都有酸的共性，这不是高中的课，我不说了。
浓硫酸的强氧化性：
Cu+2H2SO4（浓）=△=CuSO4+2H2O+SO2↑
C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2H2O+2SO2↑
S+2H2SO4（浓）=△=3SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（浓）=△=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（浓）=△=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
铁、铝等和浓硫酸不加热时会发生钝化，不反应。
硝酸的强氧化性：
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（硝酸过量）
Fe+4HNO3(浓)==Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O（铁过量）
Fe+4HNO3（稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（硝酸过量）
3Fe+8HNO3（稀）==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（铁过量）
Al+6HNO3(浓)==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Al+4HNO3（稀）==Al(NO3)3+NO↑+2H2O
铁、铝等遇硝酸也会钝化。
C+4HNO3（浓）=△=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3（浓）==2H2O+H2SO4+6NO2↑
P+5HNO3（浓）==H2O+H3PO4+5NO2↑
浓硫酸使蔗糖脱水（这个可能不算化学方程式吧）：
C12H22O11-浓H2SO4-12C+11H2O