某元素构成的双原子单质分子有三种,其式量分别为158、160、162.在天然单质中,三种单质的物质的量之比为1:2:1,由此推断以下结论中,正确的是（）A此元素有三种同位素B其中一种同位素的质量数为80C此元素单质的平均式量是160D其中质量数为79的同位素原子的丰度为50%
问题描述：
某元素构成的双原子单质分子有三种,其式量分别为158、160、162.在天然单质中,三种单质的物质的量之比为1:2:1,由此推断以下结论中,正确的是（）
A此元素有三种同位素
B其中一种同位素的质量数为80
C此元素单质的平均式量是160
D其中质量数为79的同位素原子的丰度为50%
答
爱莫能助、咱俩的教材好像不一样
答
首先,由1：2：1知道160的单质应该是两种同位素组成的,而158,162的都是一种同位素自己形成的,所以应该有种同位素,式量分别为79,81,这样160有两种组合,所以是2.这样A,B都是错的,答案是C,D
C,D貌似都是对的呀,难道有两个答案?
C项：158*1+160*2+162*1之和除以四即160即平均式量
D项；没有这个条件前面的根本不会成立