9.6克A元素与4.2克元素B含有相同的原子数,A和B各自的原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为91.4%.试计算A、B两元素的相对原子质量,并推算他们在周期表中的位置.

问题描述:

9.6克A元素与4.2克元素B含有相同的原子数,A和B各自的原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为91.4%.试计算A、B两元素的相对原子质量,并推算他们在周期表中的位置.

A--S元素,第六主族第三周期,B--O元素,第六主族第二周期

A为S(硫).B为C(碳),A在第三周期第六主族B.在第二周期第四主族

设A的化合价为x,最高价氧化物的化学式为A2Ox,则2A/(2A+16x)=40%;氢化物化学式为H(8-x)A,则A/(8-x+A)=91.4%.解得A=28.
B的摩尔质量=28*4.2/9.6=12.
A28/2=14号,三周期四主族;B12/2=6号,二周期四主族.

A:硫,第三周期VIA族,B:氮,第二周期VA族