一道初中化学题,每个步骤都要有.现有50g澄清的石灰水,将它敞口放置在空气中,过一段时间后,发现容器壁上以及液面上产生白膜,称量发现质量变为52.2g,则生成的白膜质量为多少克?答案已知是5g~

由题可知白膜是CaCO3
设CaCO3质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
44 100
52.2g-50g x
2.2g/44=x/100
x=5g
答：生成的白膜质量为5g

吸收了CO2：（52.2—50）g=2.2g
CA（OH）2+CO2=CACO3
44 100
2.2g xg
x=5g

题目出的太理想了.现实中不可能出现的.如果吸收了CO2.为什么水就不蒸发掉呢?
如果真要算.只能从Ca(OH)2算起.只是.好像算不到..

根据化学方程式Ca（OH)2+CO2==CaCo3+H2O,可知，石灰水和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙，根据质量守恒定律可知，生成的2.2克包括了二氧化碳和碳酸钙的质量，已知二氧化碳的相对原子质量为44，碳酸钙的相对原子质量为100，由此得：44：100=11：25，碳酸钙所占总质量的25/36,由2.2*25/36可以求出,碳酸钙即白膜的质量为0.15克.
希望这个答案你能满意!!

由题可知,白膜是CaCO3.根据方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O及质量守恒定律,得CO2的质量为52.2g-50g=2.2g.再利用化学方程式计算
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
2.2g x
44/2.2g=100/x
解得x=5g
答：生成的白膜质量为5g
应该是正确的了