120℃时,4.6g某有机物的蒸气相对于H2的密度为23,完全燃烧的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重浓硫酸增重5.4g,通过足量澄清石灰水产生20g沉淀,求（1）A的分子式（2）与Na反应产生H2,求标准状况下H2的体积
问题描述：
120℃时,4.6g某有机物的蒸气相对于H2的密度为23,完全燃烧的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重
浓硫酸增重5.4g,通过足量澄清石灰水产生20g沉淀,求
（1）A的分子式（2）与Na反应产生H2,求标准状况下H2的体积
答
1，硫酸增重5.4G,就是H2O有5.4g，也就是0.3molH2O，就是0.6mol H，然后20GCaCO3，就是0.2molC，分子量是23X2=46，那么4.6g就是0.1mol，所以A中含有C2H6，但是分子量是46，C2H6只有30，所以还有一个O，A就是C2H6O。
2，能与Na反应，证明是醇（乙醇），所以A其实是C2H5OH，0.1mol乙醇能置换0.1molH原子，也就是0.05mol氢气，0.05X22.4=1.12L
答
有机物的相对原子质量是46.而且有机物中含氢的质量是0.6g，含碳的质量是2.4g（根据浓硫酸增重5.4g，通过足量澄清石灰水产生20g沉淀）可以求得。有机物的分子式是C2H6O.氢气体积是0.05mol，也就是1.12l。
答
蒸气相对于H2的密度为23,M=46,4.6g n=0.1 mol浓硫酸增重5.4g,消耗氧气0.8g 0.05mol,H：2*5.4g/18g*mol-1=0.6molO ：5.4g/18g*mol-1-2*0.05mol=0.1mol通过足量澄清石灰水产生20g沉淀：CO2 0.2mol C 0.2mol n(C):n(H)...