有机入门!某气态烃CxHy0.2mol完全燃烧消耗氧气1mol,则x+y的值为
问题描述：
有机入门!某气态烃CxHy0.2mol完全燃烧消耗氧气1mol,则x+y的值为
答
CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2 H2O
因此1mol CxHy点燃消耗x+y/4 mol氧气。
现在0.2mol消耗1mol，那么1mol消耗5mol
所以x+y/4=5
又x、y为自然数
所以有x=1，y=16（舍）
x=2，y=12（舍）
x=3，y=8
x=4，y=4（四面体的样子）
所以x+y=11 or 8
答
答案是11
由该烃化学式可知0.2mol该烃中含0.2xmolC,0.2ymolH,故可生成0.2xmol二氧化碳和0.1ymol水,由氧原子守恒得0.4x+0.1y=2,即4x+y=20,因烃为气态故x只能取1,2,3,4,经验证,只有当x=3.y=8时适合