在100ml0.01mol/LKCL溶液中,加入1ml0.01mol/LAgNO3,有无沉淀生成?解析是：AgCl的溶度积是1.8*10^-10[Cl-]=0.01mol/L[[Ag+]=0.01/101=9.9*10^-5[[Ag+][Cl-]=0.01*9.9*10^-5=9.8*10^-7＞1.8*10^-10所以有氯化银沉淀生成请问..按照反应方程KCL+AgNO3=AgCl+KNO3,一mol的KCL生成1mol的AgCl,可是上面说100ml0.01mol/LKCL、1ml0.01mol/LAgNO3根本不是1：1的关系啊
问题描述：
在100ml0.01mol/LKCL溶液中,加入1ml0.01mol/LAgNO3,有无沉淀生成?
解析是：AgCl的溶度积是1.8*10^-10
[Cl-]=0.01mol/L
[[Ag+]=0.01/101=9.9*10^-5
[[Ag+][Cl-]=0.01*9.9*10^-5=9.8*10^-7＞1.8*10^-10
所以有氯化银沉淀生成
请问..按照反应方程KCL+AgNO3=AgCl+KNO3,一mol的KCL生成1mol的AgCl,可是上面说100ml0.01mol/LKCL、1ml0.01mol/LAgNO3根本不是1：1的关系啊
答
不是，是否有沉淀生成是和溶度积有关，浓度积大于溶度积，则生成沉淀，生成氯化银沉淀时，要是恰好完全反应，确实是1：1，但可以一个过量一个不过量啊，比如100个氯离子，50个银离子，反应生成50个氯化银，那剩下50个氯离子
答
答：按照反应方程KCL+AgNO3=AgCl+KNO3,是定量反应的关系式（1:1的关系）.
但是在沉淀反应中,为了是沉淀完全,必须加入过量的沉淀剂.在本题中,100ml、0.01mol的KCL（1,00mmol）,与1ml、0.01mol/LAgNO3（0.01 mmol）相比,相差100倍.