已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑                 次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S   主要：Cu2++S2─═CuS↓                 次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）A. CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B. CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C. Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSD. Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，（1）主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可Cu2++CO32─=CuCO3↓；（2）主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O...
答案解析：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu（OH）₂的反应容易发生，说明Cu（OH）₂的溶解度小于CuCO₃的溶解度；
根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）₂的溶解度，以此解答该题．
考试点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
知识点：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键．