在0.1mol/L CH3COONa溶液中,离子浓度最大的是A.Na+B.CH3COO-C.OH-D.H+我知道是A,但是怎么解释

问题描述:

在0.1mol/L CH3COONa溶液中,离子浓度最大的是
A.Na+
B.CH3COO-
C.OH-
D.H+
我知道是A,但是怎么解释

醋酸根要水解的,所以溶液中钠离子比醋酸根浓度大
氢离子 氢氧根再多也不会多到比钠多

Na+完全电离,浓度最高;
选A

答案是Na+,Na+是强电解质,溶于水中能完全电解
CH3COO-、OH-、H+是弱电解质,溶于水中都有部分电离,生成CH3COOH和H2O,
故Na+浓度最大

Na离子完电离当然浓度最高
这四种离子的 浓度大小为 [Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]