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计算2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.只请说明

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:34:53

问题描述：

答

2.4gMg的摩尔质量是2.4/24=0.1mol.镁离子为正2价全部变为镁离子会失去2*0.1=0.2mol=0.2Na电子.所以只要一半镁变为镁离子即可.

（1）2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA 这种说法对不?该怎样计算啊（2）两个体积相同的容器,一个盛NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体,在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的A 原子总数 B 质子总数 C 核外电子总数 D质量3）下列溶液中的c（CL-）与50mL 1mol/L的氯化铝溶液中c(CL-)相等的是A 、150mL 1mol/L的NaCl溶液B、标准状况下,2.24L HN3和CH4的混合气体,所含电子总数为NAC、含1mol硅原子的SiO2晶体中Si——O键的个数为NAD、分解H2O2制O2,每生成1mol O2转移4NA个电子
2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为__________NA.
（1）2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA 这种说法对不?该怎样计算啊
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB. 常温下，2g氢气所含分子数目为NAC. 在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA
计算2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.只请说明
1、在标准状况下,将1.4gN2、1.6gO2和4.0gAr混合,该混合气体的体积约为（）A、3.36L B、6.72L C、8.96L D、4.48L2、下列说法正确的是（Na为阿伏伽德罗常数）（）A、28g氮气所含有的原子数目为Na B、化学反应中,1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2Na C、标准状况下,22.4L水中一定含有Na个水分子 D、标准状况下,22.4L氯化氢所含的分子数为Na3、X2气体和Y2气体共VL,通过光照使它们充分反映,恢复到原状况时,发现体积仍是VL,这说明（）A、X2过量 B、X2和Y2气体各是V/2 C、产物是双原子分子
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）A、 28g氮气所含有的原子数目为NAB、化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC、标准状况下,22.4L水中含有个水分子NAD、标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA说明其他答案错误的原因 3Q
计算2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.只请说明
2.4g金属镁变成镁离子的时候失去的电子数目是0.1NA
2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数为多少?

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