向30ML0.5MOL/L的NAOH溶液中通入224ML标准状态co2 的离子方程 答案是3OH-+2CO3=CO3^2-+hco3-+h2o
问题描述：
向30ML0.5MOL/L的NAOH溶液中通入224ML标准状态co2 的离子方程 答案是3OH-+2CO3=CO3^2-+hco3-+h2o
答
CO2物质的量为0.01mol
NaOH物质的量为0.015mol
根据方程式：2OH- + CO2 = CO32- + H2O
0.015molOH-和0.0075molCO2反应，生成0.0075molCO32-剩余0.0025molCO2
然后CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
0.0025molCO2和0.0025molCO32-反应生成0.005molHCO3-，剩余0.005molCO32-
所以答案是3OH-+2CO3=CO3^2- + HCO3- + H2O
答
NaOH 有 0.03*0.5==0.015 mol
CO2 有 0.224/22.4==0.01 mol
即 OH- ：CO2==0.015：0.01==3：2
2OH- +CO2== CO32- +H2O
0.015 的全部生成CO32- 消耗CO2 为 0.015/2==0.0075 mol
则CO2还剩下0.01-0.0075==0.0025 mol
这些CO2 和CO32- 反应
CO2 +CO32- +H2O==2HCO3-
消耗CO32-为 0.0025 mol ,CO32-剩余0.0075-0.0025==0.005 mol
得到 0.005 mol CO32-
即方程为 0.015OH- +0.01CO2=== 0.005CO32- +0.005HCO3- + 0.005H2O
化为整数得到3OH- +2CO2=CO3^2-+hco3-+h2o