有两种金属混合物15g,融于足量稀硫酸中充分反应生成0.5g氢气,则两种金属可能是?A.Zn Fe B.Fe C C.Mg Al D.Fe Al
问题描述：
有两种金属混合物15g,融于足量稀硫酸中充分反应生成0.5g氢气,则两种金属可能是?
A.Zn Fe B.Fe C C.Mg Al D.Fe Al
答
选A
因为当只有一种金属, 生成氢气的质量为0.5克时,
Zn=16.25
Fe=14
C不是金属,他们不反映 =0
Mg=6
Al=6.75
有因为是两种金属
所以
A 14
( 唉,,累死我了.. -_- )
答
d
答
A
设金属为R,平均分子量也为R
R+H2SO4==RSO4+H2
解得R=60
因此该混合金属的平均分子量为60
如果组成平均分子量为60的物质,必然一个分子量要大于60,一个要小于60,
与酸反应,将Al转化为二价金属,Al的分子量是18
对于A,Zn~65,Fe~56,因此可以
B,只有Fe反应,Fe是56,小于60,因此不可以
C,Mg是24,Al是18,因此不可以
D,Fe是56,Al是18,因此不可以!
因此正确答案是AAAAAAA