同族元素的氢化物如何比较熔沸点?理由
问题描述：
同族元素的氢化物如何比较熔沸点?理由
答
氢键〉分子量
答
一般情况下，同族元素形成的氢化物结构相似，按“结构相似的分子，分子量越大，其分子间作用力越大，熔沸点也越高”进行判断，但注意N、O、F三个元素的氢化物中因能形成氢键，他们的熔沸点异常。
答
若为金属氢化物，为离子化合物，看离子键强度,跟离子电荷与半径有关，如NaH>MgH；若为非金属化合物，为共价化合物，与共价键有关（HF.NH3.H2O为氢键，先考虑，其他的看相对分子质量，越大则越高，如HF>HI>HBr>HCl
答
看相对原子质量，另外N O F的氢化物由于分子间形成氢键，熔沸点异常升高
答
同族元素的氢化物从上到下熔沸点依次升高
原因：
物质的熔沸点取决于极性和分子量,都是正比关系
同族元素的氢化物极性相似,所以主要看分子量,越往下分子量越大,所以熔沸点越高
但要小心氢键,例如HF和H2O
答
要看核素多少
答
一般来说 从元素周期表来看 非金属性越强 熔沸点越高 但有氢键的除外 如H2O NH3 HF 沸点异常的高