A和B都是化合物且都有X元素,X为单质,有反应A+B—X+C,则X为非金属单质讲解中说：X在A、B中为一个正价和一个负价,所以为非金属单质为什么一定要一正一负?假设X为金属单质,反应后A、B其一的另一元素 失去与X得到的电子数相同的电子,不是也可以吗?我的重点是为什么一正一负？假设X为金属单质，反应后A、B其一的另一元素 失去与X得到的电子数相同的电子，不是也可以吗?

这应该是在说CLAUS反应吧,
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
我知道满足条件的反应就这一个,还有一个好象也基本满足
KClO3 + 5HCl + HNO3 = 3Cl2 + 3 H2O + KNO3
如题所述的反应应该是一个氧化还原反应,氧化还原反应应该伴随着化合价的变化.反应生成了单质,化合价为零,且反应物均含该元素,所以可以得出结论：“X在A、B中为一个正价和一个负价”.
以我看X最有可能是S、Cl、Br、I,一些过渡金属也有可能,但不可能是金属,尤其是活泼金属.
我的重点是为什么一正一负?
生成的是单质,单质的化合价为零,问题中的实质是高价态的氧化地低价态的生成单质,所以一正一负.
具体说就是,在 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中,SO2中的硫为+4价,H2S中硫为-2价,SO2氧化H2S最后的结果是生成了0价的单质硫.
同理,在 KClO3 + 5HCl + HNO3 = 3Cl2 + 3 H2O + KNO3 中,KClO3中的氯为+5价,HCl 中氯为-1价,KClO3氧化HCl最后的结果是生成了0价的单质氯.
金属,尤其是活泼金属通常是氧化态的形式存在,理论上可以存在化合价为负的金属化合物,但从来没见过.
假设X为金属单质,反应后A、B其一的另一元素 失去与X得到的电子数相同的电子,不是也可以吗?
1,氧化还原牵扯到电子的转移,
2,金属的外层电子是不饱和的,容易失去电子成为金属离子,通常金属离子的化合价都是正的,化合价为负的鲜有是金属的例子,
3,氧化还原反应中,化合价高要氧化化合价低的,但金属离子在氧化还原反应中的氧化能力很小,鲜有金属阳离子能把其他化合物为负的非金属氧化的例子.