有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的肯定含有哪种金属（　　）A. FeB. ZnC. MgD. Al

答

标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
所以生成11.2LH₂的金属提供的电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，
即提供1mol电子需金属的质量为10g．
A、提供1mol电子需Fe的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×56g/mol=28g；
B、提供1mol电子需Zn的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×65g/mol=32.5g；
C、提供1mol电子需Mg的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×24g/mol=12g；
D、提供1mol电子需Al的物质的量为

1

3

mol，质量为

1

3

mol×27g/mol=9g；
故选D．
答案解析：10g混合金属与足量的稀盐酸反应，根据生成11.2L（标况）H₂计算10g金属提供的电子的物质的量，进而计算提供1mol电子需要混合金属的平均质量，根据平均量进行判断．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度中等，本题采取平均值法解答，从而简化计算，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．