好心人帮帮忙,在线等啊……初三化学计算……要配置100g20%的硫酸溶液需要98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸多少毫升?应加水多少毫升? 帮帮忙,请把过程写清楚,谢谢啦! （本人化学太差……）
问题描述：
好心人帮帮忙,在线等啊……初三化学计算……
要配置100g20%的硫酸溶液需要98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸多少毫升?应加水多少毫升?
帮帮忙,请把过程写清楚,谢谢啦!
（本人化学太差……）
答
先算需要的H2SO4的质量：M=100*20%=20克
再根据这个来算需多少98%的硫酸：20=98%*（1.84*V） V=11.1ml
水的质量可以根据要配置的目标溶液来算：总共有水：80克。前面98%硫酸里有水:2%*(V*1.84)=0.4克，还需水=80-0.4=79.6克，V水=79.6ml
所以答案分别为11.1 和79.6
答
100*20%=20g ----硫酸溶质的质量
20/98%=20.4g -----浓硫酸的质量
20.4/1.84=11.09mL -----浓硫酸的体积.
100g-20.4g=79.6g -----加水的质量
79.6g/1=79.6mL -----加水的体积
OK了.