现有乙烷和乙烯混合气体共0.1mol,与bmol的氧气在一密闭容器中点燃后充分反应,得到只含有CO和CO2的混合气、现有乙烷和乙烯混合气体共0.1mol,与0.3mol的氧气在一密闭容器中点燃后充分反应,得到只含有CO和CO2的混合气体和4.5g液态水.计算:(1)得到的CO和CO2混合气体在标准状况下的体积为_____L(2)乙烷和乙烯的混合气体中,乙烷和乙烯的物质的量之比.(3)CO和CO2的混合气体中CO的物质的量.我不太会做此类题,请详解.

（1）4.48L；
（2）乙烯：X，乙烷：Y；
X+Y=0.1mol；
2X+3Y=4.5/18mol；
X=0.05mol、Y=0.05mol；
X：Y=1：1；
（3）有部分氧气在水蒸气中，所以CO和CO2中O的总量为（0.6-0.25）mol
所以根据C原子守恒和氧原子守恒得；CO：amol；；CO2：bmol；
a+b=0.2mol；
a+2b=0.35mol；
a=0.05mol，b=0.15mol；
一年没学了，有些生疏，但还是做出来了，不知你满不满意！

1.C2H6 C2H4------2CO或2CO2
1mol 2mol
0.1mol x=0.2mol
0.2mol*22.4L/mol=4.48L
2.m(H2O)=4.5g n(H2O)= 4.5/18=0.25mol
H2O-----2H
1mol 2mol
0.25mol y=0.5mol
设C2H6 为amol C2H4为bmol
a+b=0.1
6a+4b=0.5mol
a=0.05mol b=0.05mol
乙烷和乙烯的物质的量之比0.05:0.05=1:1
设CO为cmol CO2为dmol
c+d=0.2
(c+2d+0.25mol)/2=0.3
d=0.15mol c=0.05mol
CO的物质的量0.05mol