如何配制盐酸(0.2mol/L)溶液1000ml?现有无水碳酸钠,36-37%浓盐酸,相对密度为1.18g/cm3 的物质可用.

以上思路，只能是粗配0.2mol/L盐酸溶液（理论上计算是0.2mol/L，实际溶液不是0.2mol/L），假如要精确配制，是需要使用无水碳酸钠（基准物）来进行标定的。具体方法参见：中国药典附录ⅩⅤ F 滴定液有盐酸滴定液的配制方法：盐酸滴定液(0.2mol／L) HCl=36.46 7.292g→1000ml；【配制】盐酸滴定液(0.2mol／L) 取盐酸18ml，加水适量使成1000ml，摇匀。【标定】盐酸滴定液(0.2mol／L)：取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。每1ml盐酸滴定液(0.2mol／L)相当于10.60mg的无水碳酸钠。根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。

根本不用碳酸钠.之接往浓盐酸里加水就可以了.
盐酸(0.2mol/L)溶液1000ml中有HCl 7.3g,0.2mol.
36%的浓盐酸密度=1.19g/cm^3
物质的量浓度=1000*质量百分数*密度/溶质摩尔质量=1000*36%*1.19/36.5=11.7mol/L
0.2mol/(11.7mol/L)=0.01709L=17.1ml
具体方法为：先用量筒量取17.1ml的36%浓盐酸,
再将其中加入蒸馏水稀释到1L即可.
碳酸钠是误导人用的