某盐酸的密度为1.1g/cm3,HCl的质量分数为10%.求（1）该盐酸的物质的量浓度为多少?（2）200mL该盐酸与过量的铁屑充分反应,生成H2的体积（标况下）是多少?生成FeCl2的物质的量浓度是多少?（溶液体积变化可忽略） 块
问题描述：
某盐酸的密度为1.1g/cm3,HCl的质量分数为10%.求（1）该盐酸的物质的量浓度为多少?
（2）200mL该盐酸与过量的铁屑充分反应,生成H2的体积（标况下）是多少?生成FeCl2的物质的量浓度是多少?（溶液体积变化可忽略） 块
答
C(HCl)=V L ×1.1×1000g/L ×10%÷36.5g/mol÷VL=3.01mol/L200 mL该盐酸的物质的量=2.88mol/L×0.2L=0.576mol2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑2 1 10.576mol 0.288mol 0.288mol 则生成H2的体积(标准状况)= 0.288mol ×22.4...