用1mol/L HAc和1mol/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明应如何计算

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:10:45

问题描述：

答

ka=1.75*10＾-5
根据PH=lgKa-lgc1/c2
lgc1/c2=0.757
c1/c2=5.7那么
需要HAc的体积是10×5.7/（1＋5.7）=8.5ml
需要NaAc的体积是10×1/6.57=1.5ml

答

HAc=H++Ac-
Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]=1.8*10^-5
[H+]=Ka*[HAc]/[Ac-],PH=PKa-[HAc]/[Ac-]=4.75-[HAc]/[Ac-].
适当控制HAc和NaAc溶液的比例,就得到PH=4.0的缓冲溶液.