由5molFe2O3.4molFe3o4和3molFO组成的混合物中加入纯1mol并在高温下和氧化铁反应.若纯铁完全反应则反应后化铁和氧化亚铁物质的量之比为多少

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• 首先,强调!一定要有尽可能详细的过程,不要就一个答案,我自己有答案的,记住,让人看得懂.1.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中（三价）铁离子和铜离子物质的量之比为多少?2.把9克二氧化硅和20克碳酸钙混合物在高温下加热到质量不再改变,计算（1）.生成的二氧化碳在标准状况下的体积.（2）.反应后的固态物质的物质的量.3.1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应后,求（1）.可收集到气体都少毫升?（标况下）（2）.被还原的硝酸的物质的量是多少?
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• 1、向20ml 1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,两种物质恰好完全反应；在生成的溶液中Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4：3,求通入SO2的体积（标准状况下）.2、某元素的同位素X它的氯化物XCl2 1.11克溶于水制得溶液后,加入1mol/L的硝酸银溶液20ml恰好完全反应,若X的原子核内有20个中子,则X的质子数和原子质量数各是多少?3、元素R的气态氢化物HxR,在标准状况下,8.5克该气体的体积是5.6升,将5.1克该气体通入200ml 0.7mol/L的氯化铜溶液中,二者恰好完全反应,生成黑色沉淀.推断x的值,并确定R元素的名称.4、有相对原子质量均大于10的两种元素,它们形成的化合物X和Y,已知等物质的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气密度的18.5倍,其中X和Y的质量比为3：4.4,经测定X组成为AB,Y组成为A2B.通过计算确定A、B各是什么元素?就这几道题了,但是我想要过程,在此先谢过各位了!
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• 高一化学题（差量法、守恒法）1、将一定质量的铁加入到50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应后,称量得溶液的质量为55.4g,求原稀硫酸的溶液质量分数是多少?（差量法）2、将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得剩余固体中钙元素的质量分数为57.6%,求剩余固体中氧化钙的质量（计算保留一位小数）（差量法）3、有一块Al-Fe合金溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量红色粉末和合金质量恰好相等,则合金中铝的含量为?（守恒法）4、将nmol木炭和1mol氧化亚铁在反应器中混合,隔绝空气加强热.若反应后的气体产物是CO和CO2的混合物,且物质的量相等,则n的值是?（守恒法）5、久置的某Naoh固体中H2O的质量分数为3.5%,Na2CO3的质量分数为6.5%.若取质量为a的此样品加入到含HCL质量为b的稀盐酸(过量)中,完全反应后再加入含一定质量NaOH质量为c的NaOH溶液,恰好完全中和残余的稀盐酸,则所得溶液蒸干时得到的晶体质量可能
• 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（　　） A.4：3 B.3：2 C.3：1 D.
• 1.向一定量的FeO Fe Fe3o4 的混合物中加入100ml 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml（标况）的气体,在所得溶液中加如KSCN溶液无血红色出现,若用组量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是 A.11.2 B.5.6 C.2.8 D.无法计算2.将7.84g铁粉加如200ml 2mol/L的硝酸溶液中,使之充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度大小 A.c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)B.c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)C.c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)D.c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)3.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝的质量和溶液中含铝元素的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比①1：3 ②2：3 ③ 1：4 ④ 2：7A.①和② B.①③ C.②④ D.③ ④
• 由5摩尔三氧化二铁,4摩尔四氧化三铁,3摩尔氧化亚铁组成的混合物,加入1摩尔帖高温下和三氧化二铁反应,若铁完全反应,则反应后混合物中FeO,Fe2O3的物质的量之比可能是A.4:3,B.3:2 C.3:1 D.2:1
• 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（　　）A. 4：3B. 3：2C. 3：1D. 2：l
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• 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,检举 | 2010-12-9 00:23 提问者：なな_is_NANA| 浏览次数：869次（2010年上海）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l 解析：本题主要考查了化学计算知识.本题可以采用极端假设法进行讨论.分析题给混合物和高温下发生的反应,可知当Fe2O3+Fe=3FeO时,反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时,反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时,FeO与Fe2O3