2次根式计算中根号内是分数怎么办?

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• 一道科学题,2013年1-2月份,北京出现强雾霾污染事件,PM2.5指数居高不下.中科院大气物理研究所监测的数据中发现,雾霾天气与二氧化硫的含量有关,原因是二氧化硫在空气中会转化成硫酸盐,使得硫酸盐颗粒达到40微克/立方米以上,致使PM2.5超标.据统计北京2012年全年共用煤约2300万吨,产生二氧化硫16万吨.请回答下列问题.（1）空气中二氧化硫气体太多时,在形成雨雪等降水的过程中,容易造成 的发生.（2）一亩柳杉林一年内约能从大气层吸取48千克的二氧化硫,如果采用植物来吸收其中的12%二氧化硫气体,那么需要种植 亩柳杉林?（3）美国和日本正在研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法,请计算Na2SO3中硫元素的质量分数.
• 把下列各数填入相应的集合内-4分之3,根号5,0,根号4的3次方,3分之π,1.732,根号-8的3次方,2倍根号2,0.512中512是循环,-根号6+4分之1,7分之22,0.1040040004…（相邻两个4之间0的个数逐次加1）请把以上数字分别填入整数；分数,有理数,无理数中
• 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示.下列未知数据计算正确的是（　　）物质 a b c d反应前的质量（g） 10 10 0 0反应中的质量（g） 6 2 3 ①反应后的质量（g） ② 0 ③ ④A. ①为7B. ②为4C. ③为3.75D. ④为16.25
• 在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张以除去氧化膜并用针刺了一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待完全反应后,在容器中收集到1.12L（标准状况）氢气.此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内液体的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol/L（忽略溶液中离子的水解）,计算该钠块中钠元素的质量分数.答案是89% 为什么我算下来是56% - -
• 1、代数式√x+√x-1+√x-2 的最小值（注：根号下的x/x-1/x+2分别是整体）2、计算|√3-∏|-|∏-√2|3、-5a²+10a²bc中各项的公因式是____,将它分解因式的结果是____.4、已知：a+b=2,ab=3/8,求a³b+2a²b²+ab³的值.5、设2+√6的整数部分和小数部分分别是x、y,试求x、y的值与x-1的算数平方根.6、若a,b为有理数,且a+b√2=（1-√2）²,求a的b次方的平方根.7、已知2a-1的平方根是±3,4是3a+b-1的算数平方根,求a+2b的值.8、一座钟塔的摆针摆动一个来回所需的时间称为一个周期,其计算公式为T=2∏√L/g,其中T表示周期（单位：s）,L表示摆长（单位：m）,g=9.8 m/s².假如一台座钟的摆长为0.5m,它每摆动一个来回发出一次嘀嗒声,那么在1分钟内,该座钟大约发出了多少次嘀嗒声?注：根号下的L/g是整体）小生我打字慢,这些题打的不容易啊,连符号都是在文档里一个一个找的,就是为了好心的人们答题时看的方便,所以各位
• 1.现有114.5g稀硫酸（H2SO4与H2O的混合物）,经测定其中含有氢元素共10.5g,求稀硫酸中含硫酸和水各多少克?2.蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收,丙氨酸（C3H7O2N)就是其中的一种.请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中c、h、o、n各原子个数比为：__________________________________________(2)丙氨酸的相对分子质量是_______,氮元素的质量分数为_________(计算结果精确到0.1%)(3)合格奶粉每100g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%.现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g.请通过计算判断该奶粉属于合格奶粉.
• 分数计算中,分母中含有根号数和有理数是该如何计算
• 整场足球比赛90分钟,将 比赛划分为5分钟一段的小区间,一共18个区间,在每个5分钟内,队伍A取得进球的概率为百分数为p1,队伍B取得进球的概率百分比为P2,假设两支队伍在一个5分钟内最多只能取得一个进球.现在 问至少有一个队会取得素数分的概率?不需要太具体过程,因为过程实在太复杂了,注意一个问题,就是在某一局中,可能出现都不得分的情况.先说一下个人思路,C(i,18)[a*(1-b)]^i*C(j,18-i)*[b*(1-a)]^j*[(1-a)*(1-b)]^(18-i-j);.但是按照这个思路算,结果不正确,其中C是组合.例如,p1=P2=50,结果应该是0.53.个人计算,直接法应该是有120种情况满足条件.
• 叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为______．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是______．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，______；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因______．NaN3纯度测定
• 计算：1：（根号45+根号18）-（根号8-根号125） 2：（根号5加根号6）（根号5-根号6）3：（根号3+1）平方-2倍根号48
• 计算（根号10-3）^100×（根号10+3）×99=