如何配制0.3N盐酸溶液和0.2N氢氧化钠溶液?

0.3N和0.2N都是当量浓度,当量浓度与摩尔浓度的配制方法是一样的,只不过要注意两者之间的换算：当量指的是得失电子数,比如盐酸有1个H+,1mol/L的盐酸溶液的当量浓度为1N；硫酸有2个H+,1mol/L的硫酸溶液的当量浓度为2N；氢氧化钠有1个OH-,1mol/L的氢氧化钠溶液的当量浓度为1N；氢氧化钙有2个OH-,1mol/L的氢氧化钙溶液的当量浓度为2N,依次类推.
由水面的分析可知,0.3N盐酸溶液就是0.3mol/L的盐酸溶液,其配制方法如下：
用量筒量取25.2mL的浓盐酸（质量浓度36.5％、密度1.19g/mL）,加水稀释至1L,摇匀即可.
0.2N氢氧化钠溶液就是0.2mol/L的氢氧化钠溶液,其配制方法如下：
由于氢氧化钠在空气中易潮解,并且会和空气中的CO2反应,所以不能采用直接用天平称量固体氢氧化钠的方法,而是应该先将氢氧化钠配成饱和溶液,然后注入聚乙烯瓶或容器中,密闭放置至溶液清亮后,用塑料管虹吸取上层清液10mL,再加水稀释至1L,摇匀即可.
备注：氢氧化钠饱和溶液的配制：在聚乙烯容器中,加70mL水,逐渐加入700克氢氧化钠.随加随搅拌,使之溶解完全,冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中,以胶塞密塞,静置7天以上,使其中含有的碳酸钠沉淀完全.