化学问题.救命啊准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3\Fe2O3\SiO3)加入100ml硫酸溶液,充分反应后向滤液中加入10mol/L的NAOH溶液,产生的质量与加如的naoh体积关系为35ml时达到最大沉淀量.35到45ml下降.45ml 之后保持不变.则所用硫酸溶液的物质的量浓度为一楼的回答我很奇怪哈。如果那样中和的 话用量比不是2：1么

硫酸与氧化物的反应：
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
SiO2不反应，被过滤掉。
NaOH与滤液的反应：
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
35mL NaOH之后的反应：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
=============================
以上反应中可以得到这样的关系式，以X 表示Al和Fe：
X2O3 ～ 3H2SO4 ～ 6NaOH ～ 2X(OH)3
－－－－xmol/L－－35ml
35×10＝x×100×2
x = 1.75 mol/L

有一个简便算法。只用把硫酸和氢氧化钠完全中和，这时沉淀量最大。所以硫酸的物质的量为3.5摩尔每升。

SiO3?SiO2?
一楼说的是对的,只是有楼主说的那个小问题；
最大沉淀时沉淀物是：Al(OH)3、Fe(OH)3,溶液中只有Na2SO4；所以H离子浓度是3.5mol/L；H2SO4浓度既是一半,1.75mol/L.

不是的，不可以用简便算法