一道化学的溶液质量计算题目,帮我哪.已知10℃时KCl的溶解度为30g,现将10℃时160gKCl溶液加热蒸发掉50g水再冷却至10℃,析出晶体(无结晶水)的质量为10g,请计算原来溶液中溶质的质量分数和后来溶液中溶质的质量分数,

问题描述:

一道化学的溶液质量计算题目,帮我哪.
已知10℃时KCl的溶解度为30g,现将10℃时160gKCl溶液加热蒸发掉50g水再冷却至10℃,析出晶体(无结晶水)的质量为10g,请计算原来溶液中溶质的质量分数和后来溶液中溶质的质量分数,

蒸发后析出晶体
所以这时溶液为饱和溶液,即溶质质量分数为:30/(30+100)=23.08%
这时溶液含溶质100*30/(30+100)=23.08g
所以原来溶液有溶质23.08+10=33.08g
原来溶液溶质质量分数为:33.08/160=20.68%