细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣．难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？通过查阅资料，同学们了解到：A．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体．气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种．受热时温度不同，生成的气体成分也不同．B．SO2、SO3都能被碱石灰吸收．C．SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：I．只含 SO2一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种．【设计实验】利用如图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解【获取事实】（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有______．（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：装置 A（试管+粉末） B C反应前 42.0克 75.0克 140.0克反应后 37.0克 79.5克 140.0克请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程
问题描述：
细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣．难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？通过查阅资料，同学们了解到：
A．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体．气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种．受热时温度不同，生成的气体成分也不同．
B．SO2、SO3都能被碱石灰吸收．
C．SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I．只含 SO2一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种．
【设计实验】利用如图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有______．
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
| 装置 | A（试管+粉末） | B | C |
| 反应前 | 42.0克 | 75.0克 | 140.0克 |
| 反应后 | 37.0克 | 79.5克 | 140.0克 |
A.3CuSO4
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C.5CuSO4
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答
知识点：本题通过硫酸铜晶体加热的探究讨论，考查了质量守恒定律方面的知识及氧气的助燃性的性质．解题时关键根据质量差分析出各物质的质量，然后求出化学计量数．
（1）氧气可以助燃，带火星的木条伸入集气瓶D，木条复燃，说明气体中含有氧气；（2）根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g-37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g-5g=5g，干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫...
答案解析：（1）根据氧气的性质判断；
（2）根据质量守恒定律来解答．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题通过硫酸铜晶体加热的探究讨论，考查了质量守恒定律方面的知识及氧气的助燃性的性质．解题时关键根据质量差分析出各物质的质量，然后求出化学计量数．