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我们老师专门印的，解析你多看几遍就明白了
例题：常温下，某气体可能由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体为下列组成中的_____
①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
答案为①④⑤
解析：先假设每种物种中元素的质量分数，平均值介于中间

就是根据质量守恒 原子守恒 质量分数 方程式比例 这几个推来推去

炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后,碳酸钙完全分解、炭完全氧化,如果生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量,则原混合物中碳的质量分数为多少?
例5 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,使其恰好完全反应.反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的 质量相等,求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比.
设C的质量为X克,碳酸钙的质量为Y克
则有：X+Y=X*44/12+Y*44/100
X=0.21Y
X/(X+Y)=17.4%
设硫酸的质量为X克,硫酸铜的质量为Y克
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160----------固体质量增加64-56=8克
Y-----------------a
a=Y/20克
增加的质量Y/20克,与和硫酸反应的铁的质量相等
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
98--------56
X--------Y/20
X/Y=0.0875

将CO通入盛有12gFe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为9.6g,则反应后生成铁的质量为?
一氧化碳是还原气体 加热时反应发生 停止加热 反应结束
一氧化碳带走的氧的质量=12-9.6=2.4g
Fe2O3 ~~~30 ~~2Fe
160 48 112
X 2.4 Y=5.6
Y=5.6
即生成铁的质量为5.6g