在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）A. a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B. b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C. c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D. d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

A．a点对应的溶液，c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性，不可能存在大量的Fe³⁺，Fe³⁺在pH为4.7转化为沉淀，故A错误；
B．b点对应的溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性，AlO₂^-、H⁺反应，不能共存，故B错误；
C．a点对应的溶液，c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性，Ba²⁺、CO₃^2-结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D．d点对应的溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
答案解析：从图象判断各点的酸碱性，然后判断离子是否共存来解答，
A．a点对应的溶液，c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性；
B．b点对应的溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性；
C．a点对应的溶液，c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性；
D．d点对应的溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液显碱性．
考试点：离子共存问题；离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查离子的共存，准确利用图象分析溶液的酸碱性是解答本题的关键，注意氢离子与氢氧根离子之间的关系，题目难度中等．