若空气的体积组成为含N2 78.0% 、O2 21.0%、Ar 1.0%试求空气的相对平均分子质量.已知由N2和CO2组成的混合气体的密度是相同条件下密度的16倍,求该混合气体中N2和CO2的体积比以及质量比.有24.5 g KClO3完全分解时,所得在标准状况下的体积为多少?同时生成的KCl的物质的量是多少?Mr(空气)=28.963：1,21：11 6.72L 0.2mol
问题描述：
若空气的体积组成为含N2 78.0% 、O2 21.0%、Ar 1.0%试求空气的相对平均分子质量.
已知由N2和CO2组成的混合气体的密度是相同条件下密度的16倍,求该混合气体中N2和CO2的体积比以及质量比.
有24.5 g KClO3完全分解时,所得在标准状况下的体积为多少?同时生成的KCl的物质的量是多少?
Mr(空气)=28.96
3：1,21：11
6.72L 0.2mol
答
Mr=m（总质量）除以总物质的量
总质量假设为1,则总物质的量就是78.0%/28+21.0%/32+1.0%/21
第二道
混合气体的平均摩尔质量是16乘以2等于32
然后用十字交叉法解答就可以了
或者用平均摩尔质量的计算方法假设二者的体积分数分别为x y
x+y=1 28*x+44*y=32
解出来就可以求x和y的比值就是答案
第三道写方程式得到2kClO3-3O2--2KCl
然后得到氯酸钾的物质的量通过有关物质的量的计算就可以得到结果了