某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤定量石油产品中残余的硫酸，洗涤后溶液呈中性，共消耗这种氢氧化钠溶液40g．求在这一定量的石油产品里残余H2SO4的质量．
问题描述：
某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤定量石油产品中残余的硫酸，洗涤后溶液呈中性，共消耗这种氢氧化钠溶液40g．求在这一定量的石油产品里残余H2SO4的质量．
答
设残余硫酸的质量为x．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
40g×10% x
=80 98
，x=4.9g40g×10% x
答：在这一定量的石油产品里残余硫酸的质量4.9．
答案解析：由氢氧化钠溶液的质量和质量分数，根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式可以计算出一定量石油产品里残余硫酸的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用．
知识点：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度稍大．