在托盘天平两边各放一只盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯,把天平调至平衡.在托盘天平两边各放一支盛有等质量的足量的稀盐酸的烧杯,把天平调至平衡.向左边烧杯中放入3.6g的铝粉,为了使托盘天平最终保持平衡,右边烧杯中应加入的镁粉的质量为多少?

3.6g-0.4g=3.2g (加入铝粉后左盘净增加的质量）
所以右盘也必须加入3.2g净质量的镁，此时镁的相对分子质量可看做24-2=22
所以镁的质量为24*（3.2/22)=3.49g

设向右边烧杯中应加入镁粉的质量为x,铝与盐酸反应生成氢气的质量为a,
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2
54 6
3.6g a
54/3.6=6/a a=0.4g
左边增加的质量是3.6g-0.4g=3.2g 则要使天平平衡右边需要增加的质量也为3.2，所以镁与盐酸反应生成氢气的质量为(x-3.2)
Mg+2HCl====MgCl2+H2
24 2
x x -3.2
24/x=2/(x-3.2) x=3.49g
答：为了使托盘天平最终保持平衡，右边烧杯中应加入的镁粉的质量为3.49g
请采纳。

设右边烧杯中应加入的镁粉的质量为m,在左边生成的氢气的质量为n2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑54 63.6g n54/6=3.6g/n解得n=0.4g∵没有密封∴实际生成的氯化铝=3.6g-0.4g=3.2g∴要使生成的氯化镁和氯化铝的质量相等,则放出的...