烃的熔沸点为什么分子式相同的烃直链越多熔沸点越低及苯的临间对的熔沸点高低?
问题描述：
烃的熔沸点
为什么分子式相同的烃直链越多熔沸点越低
及苯的临间对的熔沸点高低?
答
并不能简单的说随支链增加,熔点升高.
熔点是分子开始熔融时,即结晶开始大范围被破坏时的温度.熔点的高低与分子的结晶性能有关.一般说来,分子的结构越简单,对称性越好,越容易结晶.对应的熔点就越大.如果支链太长,结晶不能,熔点反会下降.就这一点来说,熔点：新>正>异
沸点是由液体变为气体,破坏的是分子间的作用力.所以分子间作用力越强,沸点越高.这个问题中分子间作用力主要是范德华力,与分子之间的距离有关,支链越少,分子之间距离越短,作用越强.就这一点说：沸点：正>异>新.如果分子间还有氢键,甚至有化学键的连接,就要重新考虑了.比如醇的沸点比对应的烷烃高得多,酸的沸点也比对应的醇的沸点高.而经过交联的聚乙烯等,由于化学键作用太强了,不能形成气态,没有沸点.
沸点:邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯.
比较的依据是和戊烷的规律类似.
实际上是从分子之间的取代基的位置关系决定的.取代基之间位置越近,沸点越高.
理论依据就是根据分子之间的作用力的大小,实际上就是根据分子之间的极性.
我们这样来分析,-CH3看作是烷烃,苯环看作是双键.
很明显,苯环和苯环之间作用力大,-CH3,-CH3作用力大.
如果两个-CH3位置越远,越阻碍两个分子之间苯环部分的之间的作用力.所以沸点低.