化学题,速求解答将ph为1的稀硫酸慢慢滴入一定量的氯化钡溶液中,恰好使钡离子完全沉淀,此时溶液体积为100毫升,且混合溶液的ph为2,则原氯化钡溶液中氯离子的浓度?
问题描述：
化学题,速求解答
将ph为1的稀硫酸慢慢滴入一定量的氯化钡溶液中,恰好使钡离子完全沉淀,此时溶液体积为100毫升,且混合溶液的ph为2,则原氯化钡溶液中氯离子的浓度?
答
PH=1 C（H+）=0.1mol/L
PH=2 C（H+）=0.01mol/L 反应前后n（H+）不变,体积是原来的10倍，硫酸的体积是10毫升，氯化钡溶液的体积90毫升，
n（Cl-）=n CH+）=10-3mol
c（Cl-）=10-3mol/0.09L =1/90mol/L
答
∵H2SO4+BaCl2=BaSO4沉淀+2HCl
∴100ml溶液所含的氯离子就是原氯化钡所含的
答
因为体积为0.1L,pH为2即氢离子浓度为10^-2mol/L,所以氢离子物质的量为10^-3mol,所以氯化钡浓度为(10^-3)/2=5*10^-4mol/L,氯离子浓度为10^-3mol/L.因为为稀硫酸pH为1,所以加入稀硫酸体积为(10^-3)/(10^-1)=0.01L,所以氯化钡溶液的体积为0.09L,所以氯离子浓度为(10^-3)/0.09=0.011mol/L