已知反应：2H2S+SO2=3S(固体)+2H2O,在常温下向容积为10升的真空容器内通入34a克H2S气体和64 b克SO2气体(a．b均为≤5的正整数)充分反应后容器内的气体可能达到的最大密度为( )初始H2S是a=1,b=5 为什么
问题描述：
已知反应：2H2S+SO2=3S(固体)+2H2O,
在常温下向容积为10升的真空容器内通入34a克H2S气体和64 b克SO2气体(a．b均为≤5的正整数)充分反应后容器内的气体可能达到的最大密度为( )
初始H2S是a=1,b=5 为什么
答
就是初始H2S是a=1,b=5,那么剩余4.5SO2,然后就是64*4.5/10=28.8g/L
答
密度 ρ = m/V 这里的m是气体的质量 V = 10L
因为体积V定死为10升
所以问题是要求最后容器内气体的最大质量,因为质量为摩尔数乘以摩尔质量,
所以要质量越大,即摩尔数要越大,且摩尔质量要越大,下面来讨论：
显然,如果H2S和SO2 以 2：1 反应,最后得S和水为固体和液体,没有气体
所以这种情况不可能
所以不是 SO2 过量就是 H2S 过量,所以
（1）
若 H2S 过量,则考虑最大的那种,a=5 b=1
则剩余 3*34克 H2S ,即为102克,另外都是固体和液体
（2）
若 SO2 过量,则考虑最大的那种,a=1 b=5
则剩余为 4.5*64克 SO2,即为288克,另外都是固体和液体
所以气体能达到的最大质量为288克
所以充分反应后容器内的气体可能达到的最大密度为 ρ = 288/10 = 28.8 g/L