在120摄氏度时,将12.4gCO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中,充分反应后,固体质量增加6g计算1.产生氧气的质量2.原混合气体中CO2的质量麻烦你们写请计算过程,谢谢啦
问题描述：
在120摄氏度时,将12.4gCO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中,充分反应后,固体质量增加6g
计算
1.产生氧气的质量
2.原混合气体中CO2的质量
麻烦你们写请计算过程,谢谢啦
答
1.CO2+Na2O2=Na2CO3,说明CO2全部被吸收,设有X克CO2,那么H20=12.4-X
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
18*2 32
12.4-X 32(12.4-X)/36
因为知道后面增加了6克
那么12.4-32(12.4-X)/36=6 解得X=5.2克
可以得出氧气质量为6.4克.
2.原来的CO2质量=5.2克.
答
我教你简单点的方法：第一问,你既然知道混合气体都被吸收,而增重只有6g,肯定是o2跑了引起的,所以氧气为12.4-6=6.4第二问,1 先写化学式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2（注意配平）2.你用物质的量做会...