在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2中有5mol的水被氧化时则被还原的3BrF3有多少mol我一直觉得是5mol,但万恶的答案说是10/3mol,实在让我无法理解.如果大侠会的话就帮帮我个学渣吧
问题描述：
在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2中有5mol的水被氧化时则被还原的3BrF3有多少mol
我一直觉得是5mol,但万恶的答案说是10/3mol,实在让我无法理解.
如果大侠会的话就帮帮我个学渣吧
答
水的对应氧化产物是氧气，5摩水被氧化失去的电子数为10，三氟化溴被还原后生成溴，1摩三氟化溴被还原后生成溴转移电子为3摩，根据氧化还原过程中得失电子相等被还原的三氟化溴为三分之十
答
5mol水被氧化，转移的电子就是10mol，反应中被还原的只有溴离子，一个溴离子得3个电子，一个BrF3中有一个溴离子，所以十除以三就是10／3mol
答
+3 -2 -2 0 03BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2+Br2可以看到,每5molH2O参与反应,有3个-2价的O氧化成0价的O,其余2个O不变价也就是说,每5molH2O参与反应,有3molH2O氧化,2molH2O没有氧化就是总：氧化=5:3的关系当xmolH2O参与反...