氧化还原反应的配平（一定用化合价升降法配)请高手绝对详细的配一下Fe+HNO3（稀）=NO2+Fe(NO)3+2H2O的配发,顺便问一下,用此法配的时候,电子一会儿要乘以一个数字,一会儿又不要乘了,这乘来乘去实在搞不懂,请高手详答.（唉,现在在学铁,不弄好这个,后面的方程计算就倒霉了.）答的好有赏.

LZ的题目中 Fe+HNO3（稀）=NO2+Fe(NO)3+2H2O 的Fe(NO)3 应该是
Fe(NO3)3吧
HNO3中，N是+5价，而NO2中是+4,的一个电子
Fe 0 价，Fe(NO3)3中Fe+3价，说明一个Fe失去3个电子
而 一个NO2中的N+4 只的一个电子，所以要乘以3 ，也就是说要有3个NO2的到一个Fe失去的3个电子，所以NO2前面配3.
Fe(NO3)3中还有3个N，加上3 NO2，一共6个N,所以HNO3（稀）前配6
Fe+ 6 HNO3（稀）= 3 NO2+Fe(NO3)3 + 3 H2O

首先，你要确定哪些元素升价，哪些元素降价，这样才好配。从上面的化学方程式上可以看出，铁由零价升到了3价，而N从+5价降到了+4价。那么一边升3，一边降1，那么也就是说，N这边必须要*3才能够平。所以，我们就在NO2前面加个3，剩下的就是简单的配平了。
Fe+6HNO3(浓)=3NO2+Fe(NO3)3+3H2O
按常理说，稀硝酸是不会生成NO2的。

你用XY法不是更简便吗？

氧化还原反应的配平是基本功,非常重要,一定要熟练掌握.
1.
选定配平的标准分子:
----以Fe为单位计算化合价升高的数值.
----以NO2为单位计算化合价降低的数值.(不以硝酸作标准是因为硝酸有未被还原的)
2.
求化合价升降:
----Fe:由0价升到+3,升3个数值.
----NO2:是由+5价降到+4价生成的,降1个数值.
3.
求最小公倍数:
----Fe:3*1.........Fe的系数是1
----NO2:1*3.........NO2的系数是3
----1Fe+HNO3（稀）=3NO2+Fe(NO)3+H2O
4.
配平其它物质的系数:
----据铁原子守恒,硝酸铁的系数是1:1Fe+HNO3（稀）=3NO2+1Fe(NO)3+H2O
----据N原子守恒,硝酸的系数是6:1Fe+6HNO3（稀）=3NO2+1Fe(NO)3+H2O
----据H原子守恒,水的系数是3:1Fe+6HNO3（稀）=3NO2+1Fe(NO)3+3H2O
----检查两边的氧原子.

首先我说一句 你写错方程式了...
Fe+4HNO3（稀 过量）==Fe(NO)3+NO+2H2O
st1 Fe失去3个电子 升价为正3价的铁离子
st2 HNO3中的N 得3个电子 降价为正2价的N
这里的得失电子都是3 所以已经平衡 但是这只是氧化还原反应的 还有副反应
所以不要直接写系数 基于有Fe(NO)3所以 为了简便起见 我们先配Fe 然后再根据元素守恒把HNO3和H2O配平
一般用电子得失转移配平时 得失电子之间要成最小公倍数
Fe与硝酸反应时 稀硝酸生成的是NO 过量时Fe会被氧化成正3价 不过量时为正2价 浓硝酸则生成NO2 和 正3价的铁

Fe升高3价，硝酸降低1价，这个明白吧，要三个硝酸降低1价(共降3价)才能满足铁的升高的价态。
那么，一个铁就需要三个硝酸变成二氧化氮。
而且，一个铁还要另外三个硝酸做Fe3+的阴离子，所以，硝酸配3+3=6，铁配1
系数为：1 6 3 1 3
还有一点，如果和铁生成的是二氧化氮，硝酸应为浓硝酸，稀硝酸与铁生成一氧化氮