由干燥的KCLO3和MnO2组成的固体混合物的质量8g,把该固体混合物放入大试管中加热,反应完全后,冷却,称得试管中固体物质的质量为5.6g,求生成O2的质量和原混合物中的MnO2的质量
问题描述：
由干燥的KCLO3和MnO2组成的固体混合物的质量8g,把该固体混合物放入大试管中加热,反应完全后,冷却,称得试管中固体物质的质量为5.6g,求生成O2的质量和原混合物中的MnO2的质量
答
反应减少的质量就是生成的氧气的质量：8g - 5.6g=2.4g
MnO2
2KCIO3 ===== 2KCI + 3O2↑
Δ
245g 96g
m(KClO3) 2.4g
所以m(KClO3) =245g×2.4g／96g=6.125g
原混合物中的MnO2的质量为8g-6.125g=1.875g
答
生成O2的质量：8克 — 5.6克 = 2.4克
设生成2.4克氧气需要分解氯酸钾的质量为X
MnO2
2KCIO3 ===== 2KCI + 3O2↑
加热
245 96
X 2.4克
245／X = 96／2.4克
X = 6.125克
混合物中的MnO2的质量：8克 — 6.125克 = 1.875克