清解释离子化合物与电解质的关系：电解质一定是离子化合物吗?水溶液能导电的一定有离子键吗?熔融状态下能导电的一定有离子键吗?
问题描述：
清解释离子化合物与电解质的关系：电解质一定是离子化合物吗?
水溶液能导电的一定有离子键吗?熔融状态下能导电的一定有离子键吗?
答
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.可分为强电解质和弱电解质.电解质不一定能导电,而只有在溶于水或熔融状态是电离出*移动的离子后才能导电 .离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质,其导电性来源于晶格中离子的迁移.电解质不一定是离子化合物,在水中导电是有*移动的离子而不是离子键, 熔融导电也是有离子而不是离子键