求有机物的分子式题某有机物1.2克完全燃烧生成0.896升二氧化碳和0.72克水,该有机物蒸汽的密度换算成标况为2.679克每升,求该有机物的分子式
问题描述：
求有机物的分子式题
某有机物1.2克完全燃烧生成0.896升二氧化碳和0.72克水,该有机物蒸汽的密度换算成标况为2.679克每升,求该有机物的分子式
答
M=22.4ρ=22.4*2.679=60 1.2g该有机物的物质的量为0.02mol
0.72g水的物质的量为.04mol,0.896升二氧化碳的物质的量为.0.4mol
1mol该有机物完全燃烧生成2molCO2和2molH2O
设分子式为CxHyOz
x:y=1:2
12x+y+16z=60
z∈(1,2,3)
最终解得x=2,y=4,z=2
所以分子式为C2H4O2