0.5摩尔的水含几摩尔H原子?几摩尔O原子?含多少个水分子?

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• 1.要使NH3与CH4含相同数目的氢原子,则NH3与CH4的物质的量之比为?2.标况下,密度为0.75g/L的NH3和CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数是?,该混合气体对氢气的相对密度是?3.0.3molNH3分子中所含质子数与多少个水分子中所含质子数相等.4.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量是?
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• 两种气态烃的混合气体共1mol,在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O.关于该混合气体的说法正确的是（ ） A．一定含有甲烷,不含C2H6 B．一定含C2H6 ,不含甲烷C．一定是甲烷和C2H4 的混合气体 D．一定含甲烷,但不含C2H4 要具体的过程答案是这样的 可以设混合烃的平均分子组成为CxHy,那么它燃烧的方程式就是：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O【熟练以后不用写方程式,看分子式知道这一分子与CO2和H2O的摩尔比即可；或利用C、H原子守恒】现在1mol烃燃烧产生1.5molCO2和2molH2O,因此x=1.5,y=4即平均分子式为C1.5H4由于这是2种气体的混合物,因此这两种气体的C、H数肯定分别在1.5和4的两边.而C数小于1.5的烃碳数肯定是1,只有甲烷CH4；而甲烷中有4个H,与平均分子式相同,因此另一种分子中也一定含4个H,但碳数不一定,可能是乙烯C2H4、丙炔C3H4等等.因此：A对B错（C2H6的H数不符）C错D错（甲烷一定有,但另一种气
• 1、下列叙述错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012Kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n mol－1 B.16n/m mol－1 C.32n/m mol－1 D.n mol－13、同温同压下,20mL气体A2与10mL气体B2恰好完全反应生成20mL气体C,则C的化学式为A.A2B B.AB2 C.AB D.A3B4、下列物质中,质量最大的是A.33.6L一氧化碳（标准状况） B.22.4mL水（4℃）C.1 mol氯化氢气体 D.0.5NA个O2分子5、下列物质中,所含分子数最多的是A.71g氯气 B.标准状况下30L氧气 C.3g氢气 D.4℃时18mL水6、某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ,0.4molMg2+ ,0.4molCL- 和SO42- ,则其含有的SO42-为A
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