下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）A. 10g H2和10g O2B. 5.6L N2（标准状况）和22g CO2C. 9g H2O和0.5mol Br2D. 224mL H2（标准状况）和0.1mol N2

答

A．10gH₂的物质的量为n=

m

M

=

10g

2g/mol

=5mol，10gO₂的物质的量为n=

m

M

=

10g

32g/mol

=

5

16

mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；
B．在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则N₂的物质的量为n=

V

Vm

=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，CO₂的物质的量为n=

m

M

=

22g

44g/mol

=0.5mol，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故B错误；
C．H₂O的物质的量为n=

m

M

=

9g

18g/mol

=0.5mol，0.5 mol Br₂，则二者的物质的量相同、分子数相同，故C正确；
D．在标准状况下，Vm=22.4L/mol，224mL=0.224L，则H₂的物质的量为n=

V

Vm

=

0.224L

22.4L/mol

═0.01mol，而N₂的物质的量为0.1mol，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故D错误；
故选C．
答案解析：A．根据n=

m

M

计算各物质的物质的量；
B．根据n=

V

Vm

计算N₂的物质的量，根据n=

m

M

计算CO₂的物质的量；
C．根据n=

m

M

计算 H₂O的物质的量；
D．根据n=

V

Vm

计算H₂的物质的量；
考试点：阿伏加德罗常数．
知识点：本题考查了有关物质的量的计算，明确物质的量相同则分子数相同是解答的关键，题目不难．