取7.8g镁,铝的合金跟足量的盐酸反应,放出标准状况下的氢气0.4mol.试求：合金中镁和铝的质量比；合金中镁和铝物质的量之比.设xmol Mg ymolAl24X+27Y=7.8X+1.5Y=0.4 X=0.1 Y=0.2Mg的质量2.4g Al的质量5.4g 比值4:9物质的量之比1:2请问X+1.5Y=0.4中 1.5Y是怎么得来的?
问题描述：
取7.8g镁,铝的合金跟足量的盐酸反应,放出标准状况下的氢气0.4mol.
试求：合金中镁和铝的质量比；合金中镁和铝物质的量之比.
设xmol Mg ymolAl
24X+27Y=7.8
X+1.5Y=0.4 X=0.1 Y=0.2
Mg的质量2.4g Al的质量5.4g 比值4:9
物质的量之比1:2
请问X+1.5Y=0.4中 1.5Y是怎么得来的?
答
注意金属和盐酸反应时 金属和盐酸前面的系数比
镁和盐酸反应 系数比1：1
铝和盐酸反应 系数比1：1.5
也就是说 xmol 镁与足量盐酸反应生成 xmol 氢气
ymol铝与足量盐酸反应生成1.5mol氢气
答
1mol Mg与盐酸反应放出1mol氢气,xmol Mg与盐酸反应放出Xmol氢气,同理1molAl与盐酸反应放出1.5mol氢气,所以 ymolAl与盐酸反应放出1.5Ymol氢气